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[자연과학] 화학reaction 속도시계reaction

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작성일 19-10-18 20:23

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화학反應(반응) 속도 - 시계 反應(반응)

1. 실험 목적
화학反應(반응)속도에 미치는 여러 가지 인자(factor)의 影響을 이해하는데 있다

2. 실험 원리
이 실험에서는 화학 反應(반응)속도에 미치는 농도의 影響을 조사하는 것이 목적이다.
또한 反應(반응)속도는 단

화학反應(반응) 속도 - 시계 反應(반응)

1. 실험 목적
화학反應(반응)속도에 미치는 여러 가지 인자(factor)의 影響을 이해하는데 있다

2. 실험 원리
이 실험에서는 화학 反應(반응)속도에 미치는 농도의 影響을 조사하는 것이 목적이다. 이 밖에도 反應(반응)속도는 온도와 촉매의 影響도 받지만 이 실험에서는 反應(반응)속도에 미치는 농도의 影響만을 조사하기로 한다. 다음과 같은 I-(요오드이온)이온과 S2O82-(과산화이황산)이온과의 反應(반응)을 보자.

2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- (1)

反應(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 反應(반응)속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다

反應(반응)속도 = K[I-]m [S2O82-]n (2)

여기서 K는 反應(반응)속도상수이며, m과 n은 反應(반응)차수로서 0,1,2,3과 같은 정수이다. 反應(반응)속도는 (2)식에서 알 수 있듯이 反應(반응)물질의 농도에 따라서 많은 影響을 받는다. 이온의 농도는 mol/l 로 나타낸다. 다음과 같은 I-(요오드이온)이온과 S2O82-(과산화이황산)이온과의 反應(반응)을 보자.

2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- (1)

反應(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 反應(반응)속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다

反應(반응)속도 = K[I-]m [S2O82-]n (2)

여기서 K는 反應(반응)속도상수이며, m과 n은 反應(반응)차수로서 0,1,2,3과 같은 정수…(생략(省略))

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